Навеску KMnO4 в 1,8750г растворили и довели объём раствора водой до метки 500мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов раствора KMnO4 для реакции: а) в кислой среде; б) в щелочной среде.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Молярная масса KMnO4 = 158,034 г/моль
Масса KMnO4 в растворе = 1,8750 г
Объем раствора = 500 мл = 0,5 л

а) В кислой среде:
Молярная концентрация KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4 / объем раствора
Молярная концентрация KMnO4 = 1,8750 г / 158,034 г/моль / 0,5 л = 0,02364 моль/л

б) В щелочной среде KMnO4 распадается на ионы MnO4-:
KMnO4 + 2OH- -> MnO4- + H2O

В данной реакции каждая молекула KMnO4 отдает 1 эквивалент кислорода, поэтому молярная концентрация эквивалентов KMnO4 в щелочной среде будет равна молярной концентрации KMnO4, деленной на 5 (так как 1 моль KMnO4 дает 5 эквивалентов).

Таким образом:
б) В щелочной среде:
Молярная концентрация эквивалентов KMnO4 = 0,02364 моль/л / 5 = 0,004728 моль/л

Итак, молярная концентрация эквивалентов раствора KMnO4 равна:
а) 0,02364 моль/л в кислой среде
б) 0,004728 моль/л в щелочной среде