Рассчитайте массу серной кислоты (H₂SO₄) которая потребуется для нейтрализации 100 г 10% раствора щелочи NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество NaOH в 100 г 10% раствора:

Массовая доля NaOH в растворе: 10%
Масса NaOH в 100 г раствора: 100 г * 0.1 = 10 г

Далее определяем количество H₂SO₄, необходимое для нейтрализации NaOH:

NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O

1 моль NaOH соответствует 1 моль H₂SO₄
Молярная масса NaOH: 40 г/моль
Молярная масса H₂SO₄: 98 г/моль

10 г NaOH (1 моль NaOH / 40 г NaOH) (1 моль H₂SO₄ / 1 моль NaOH) * (98 г H₂SO₄ / 1 моль H₂SO₄) = 24.5 г H₂SO₄

Таким образом, для нейтрализации 100 г 10% раствора щелочи NaOH потребуется 24.5 г серной кислоты H₂SO₄.