Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфата кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала найдем количество ортофосфорной кислоты в растворе:
Массовая доля H3PO4 = 50%
Масса ортофосфорной кислоты = 49 кг * 50% = 24,5 кг

Так как реакция нейтрализации происходит по уравнению:
3H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

То количество моль ортофосфорной кислоты равно:
n = m/M
где m - масса вещества, M - молярная масса
n = 24,5 кг / 98 г/моль = 0,25 моль H3PO4

Согласно уравнению, для образования 1 моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2) нужно 3 моль ортофосфорной кислоты. Таким образом, количество моль фосфата кальция равно 0,25 моль / 3 = 0,083 моль.

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) составляет примерно 310 г/моль. Поэтому масса образовавшегося фосфата кальция равна:
m = n M = 0,083 моль 310 г/моль = 25,73 г

Итак, масса образовавшегося фосфата кальция равна примерно 25,73 г.