Вычислите массу сложного эфира, который получили из 15г уксусной кислоты и 20г метилового спирта, если выход эфира от теоретически возможного составляет 90%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CH3COOH = 12.012 + 1.014 + 16.00 + 1.01 = 60.05 г/моль

Посчитаем количество молей уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 15 г / 60.05 г/моль = 0.2499 моль

Посчитаем молярную массу метилового спирта (CH3OH):
C = 12.01 г/моль
Н = 1.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса CH3OH = 12.01 + 1.01 + 16.00 = 32.02 г/моль

Посчитаем количество молей метилового спирта:
n(CH3OH) = m(CH3OH) / M(CH3OH) = 20 г / 32.02 г/моль = 0.6248 моль

Найдем количество молей сложного эфира, которое может быть получено:
n(эфир) = min(n(CH3COOH), n(CH3OH)) = 0.2499 моль

Посчитаем массу эфира, которая образуется с учетом 90% выхода:
m(эфир) = n(эфир) (M(CH3COOH) + M(CH3OH)) / 0.9 = 0.2499 (60.05 + 32.02) / 0.9 = 26.91 г

Ответ: Масса сложного эфира, которая образуется, составляет 26.91 г.