При температуре -20 с и давлении 1.33*10^5 Па газ занимает объем 2 л. Найти объем газа при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Нормальные условия определяются как температура 0°С и давление 1 атм (1.01325*10^5 Па).

Переведем данные условия в нужные единицы измерения:
-20°С = 253K
1.33*10^5 Па = 1.316 атм

Теперь найдем количество вещества газа при исходных условиях:

n = PV / RT
n = (1.316 2) / (0.0821 253)
n ≈ 0.105 моль

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях:

V = nRT / P
V = (0.105 0.0821 273) / 1.01325
V ≈ 2.28 л

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет примерно 2.28 л.