Газ при температуре 50 градусов С и давлении 196 кПа занимает объем 4литра. При каком давлении этот газ займет объем 16 литров после нагревания до 20 градусов С(цельсия)??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: (PV = nRT), где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества газа:
(n = \frac{PV}{RT})

Подставляем известные значения:
(n = \frac{196 кПа 4 л}{8.31 л 273 К} \approx 0.357 моль)

Теперь найдем давление при новом объеме и температуре:
(P = \frac{nRT}{V})

Подставляем новые значения объема и температуры:
(P = \frac{0.357 моль 8.31 л 293 К}{16 л} \approx 167.4 кПа)

Ответ: газ будет занимать объем 16 литров при давлении около 167.4 кПа после нагревания до 20 градусов С.